is de leer van de warmte-effecten bij scheikundige omzettingen. Komt daarbij warmte vrij, dan spreekt men van een exotherm proces; wordt er warmte opgenomen, dan is het een endotherm proces.
Het warmte-effect is alleen afhankelijk van begin- en eindtoestand van de stoffen, doch onafhankelijk van de weg, d.w.z. van de wijze waarop de omzetting tot stand komt (Wel van Hess, welke direct voortvloeit uit de wet van behoud van energie). Zo levert het verschil van de verbrandingswarmte van koolstof (94,38 kcal/gmol) en van koolmonoxyde (67,95 kcal/gmol) beide tot koolzuur het warmte-effect van de verbranding van koolstof tot koolmonoxyde (26,43 kcal/gmol). Immers, de verbranding van koolstof tot kooldioxyde kan men zich ook in twee stappen denken via CO, waarbij hetzelfde resultaat als bij de rechtstreekse reactie moet worden verkregen.
