van een oplossing noemt men de graad van alkaliniteit of wel de hydroxyl-ionenconcentratie. In water hangt deze concentratie steeds samen met de waterstof-ionenconcentratie (3 PH) in verband met het waterdissociatie-evenwicht volgens CH+ X CQH— = kw = io~14.
Daarom volstaat men steeds met de waterstof-ionenconcentratie of liever de pu aan te geven. Een pjj hoger dan 7 correspondeert dan met een basische reactie.Onder basiciteit van een zuur verstaat men het aantal door metaal vervangbare waterstof-ionen, d.w.z. het aantal hydroxyl-ionen, dus ook het aantal moleculen van een eenzurige base, dat met één molecule zuur kan reageren tot een neutraal zout. Zo is zoutzuur, HC1, éénbasisch, zwavelzuur, H2S04, tweebasisch, orthophosphorzuur, H3P04, driebasisch. Echter is ook azijnzuur, CH3.COOH maar éénbasisch, omdat slechts het waterstofatoom van de carboxylgroep vervangbaar is. Zo is ook phosphorigzuur, HsPOs, slechts éénbasisch, ondanks meer waterstofatomen, die hier echter als negatieve waterstof-ionen aanwezig zijn (z phosp h o r,phosphorverbindingen).
