zijn verbindingen, gevormd door de verhoging van de waardigheid van een atoom door bindingen te vormen door middel van vrije electronenparen. Anders dan bij de electronenpaarbinding gebruikelijk komen hier dus beide electronen van het bindende paar van slechts één van beide partners (z chemische binding).
De bekendste verbindingen van deze groep zijn de ammoniumverbindingen, gevormd door ammoniak en de aminen. NH3 + HCl -> (NH4)Cl ammoniumchloride. C5HSN + HCl -> (C5H6NH)Cl pyridiniumchloride. N(CH3)3 + CH3Cl -» [N(CH3)4]Cl tetramethylammoniumchloride. Ook phosphorus en zuurstof kunnen oniumverbindingen vormen: Ph4J, phosphoniumjodide en HCl04.H30 = (0H3)Cl04 hydroniumperchloraat. De waterstof-ionen in waterige oplossingen van zuren zijn daarin aanwezig als hydronium-ionen [OH3]+ Oxoniumverbindingen zijn hieraan nauw verwant, bijv. de verbinding van aether met zoutzuur is een oxoniumverbinding: ClH.O(C2H5), voorts zijn er ook sulfoniumen jodoniumverbindingen: [S(CH3)3]J en [J(C.H3)3]J.Lit.: J. A. A. Ketelaar, De Chemische binding, 2de dr. (Amsterdam 1951).
