zijn de waterstofverbindingen. Men kan hierbij drie groepen onderscheiden:
1. die met zoutachtig karakter;
2. de vluchtige hydriden;
3. de metallische hydriden.
Tot de eerste groep behoren de hydriden van de sterk electropositieve elementen, zoals LiH, waarin de waterstof als een negatief ion voorkomt. Bij de tweede, meest talrijke groep, waaronder de talloze koolwaterstoffen, zijn er atoombindingen (z chemische binding). Deze treft men aan bij de elementen uit de rechterhelft van het periodiek systeem, vooral B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb, O, S, Se, Te en de halogenen. Bij de derde groep van metallische hydriden is de waterstof aanwezig in de tussenruimten van het metaalrooster. Het zijn vooral de elementen van de achtste groep, met in de eerste plaats het palladium, die in staat zijn aldus waterstof te binden.
