zijn reacties, waarbij warmte wordt opgenomen, in tegenstelling tot exotherme reacties. Hierbij moet eigenlijk nog worden gespecificeerd of de reactie gedacht wordt te verlopen bij constant volume of bij constante druk.
Voor endotherme reacties wordt de verhoging van de energie-inhoud U van het systeem meer dan gecompenseerd door de gelijktijdige toeneming van de entropie S, daar de vrije energie F=U-TS steeds moet afnemen bij een vanzelfverlopende reactie (bij constant volume) (z thermodynamica). Daar de entropie-invloed toeneemt, evenredig met de absolute temperatuur, zijn er bij hoge temperatuur veel meer endotherme reacties mogelijk dan bij de kamertemperatuur. Voorbeelden zijn de vorming van stikstofoxyden uit de elementen, de dissociatie van waterdamp in de elementen enz. Het is onjuist te spreken van endotherme verbindingen, want wel is de vorming van waterstofperoxyde uit water en zuurstof een endotherme reactie, maar de vorming uit waterstof en zuurstof is daarentegen exotherm.PROF. DR J. A. A. KETELAAR
