of bariet Ba(OH)„ ook wel ten onrechte bariumoxydhydraat. Het ontstaat bij het blussen van het oxyde met water, analoog met het blussen van kalk.
Het vormt met water een hydraat Ba(0H),.8H20, dat in koud water enigszins oplosbaar is. Bij hogere temperatuur lost het echter zeer veel beter op (bij J 5 gr. C.: 5,6 g, bij 78 gr.: 94,7 g per 100 cm3 water). Bij verhitting op 100 gr. G. ontstaat Ba(OH)2.H2Ö, in welke vorm het in de handel voorkomt. De oplossing, barietwater, reageert sterk alkalisch en wordt in de analytische chemie gebruikt om de aanwezigheid van koolzuurgas aan te tonen door de vorming van een neerslag van het vrijwel onoplosbare bariumcarbonaat, en voor de hydrolyse van eiwitten tot aminozuren.Vroeger werd bariumhydroxyde wel gebruikt om de alkalicarbonaten om te zetten in de overeenkomstige hydroxyden en als toevoeging aan melasse in plaats van strontiumhydroxyde (z strontium). Bariumhydroxyde is een zeer sterke base en vormt zouten met de meeste zuren.
