een gas waarvoor het verband tussen de druk (p), het volume V en de absolute temperatuur T gegeven wordt door de ideale gaswet (of de wet van Boyle en Gay-Lussac): pV = nRT.
Hierbij is R de zgn. universele gasconstante die gegeven wordt door R = Nk met N het getal van Avogadro = 6,022 1023 mol-1 en k de constante van Boltzmann = 1,380 10-23 JK-1. De constante n is de beschouwde hoeveelheid gas gemeten in ➝mol. In de kinetische gastheorie kan de ideale gaswet worden afgeleid onder de aanname dat het gas in evenwicht is en bestaat uit puntvormige moleculen die geen krachten op elkaar uitoefenen. Uit metingen blijkt dat werkelijke gassen bij drukken <ca. 40 atm met goede benadering aan de ideale gaswet voldoen. Bij grotere drukken treden sterke afwijkingen op. De natuurkundige J.D.van der Waals leidde een gecorrigeerde gaswet af met een groter geldigheidsgebied, de wet van Van der Waals.
