Reductie beteekent herleiding. Men bezigt dat woord in de wiskunde, wanneer men een zamengestelden vorm in een meer eenvoudigen verandert, en vooral in de scheikunde, wanneer uit zuurstof-, chloor-, iodium-, zwavelverbindingen enz. het electronegatieve bestanddeel geheel of gedeeltelijk wordt afgescheiden. Reductie van zuurstofverbindingen noemt men ook wel desoxydatie. Het meest reduceert men metaaloxyden, en de metalen worden uit hunne ertsen veelal door reductie verkregen.
De oxyden van edele metalen worden reeds door eene hooge temperatuur ontbonden Krachtig werkt in dat opzigt eene galvanische kolom, waardoor zelfs kaliumoxyde gereduceerd wordt. Licht, vooral blaauw licht, reduceert goud- en zilveroxyde. Meestal bedient men zich ter reductie van zeltstandigheden, die eene groote verwantschap bezitten tot de zuurstof, vooral kool en waterstof, daar de verbindingen, welke deze met zuurstof aangaan, gasvormig zijn en alzoo niet bij de gereduceerde zelfstandigheden achterblijven. Kool verandert in koolstofmonoxyde of koolstofdioxyde, en waterstof verbindt zich met de zuurstof der oxyden tot water. In plaats van waterstof kan men bij hooge temperatuur ook koolwaterstof bezigen, en in plaats van kool organische zelfstandigheden, zooals meel, hars, cremor tartari enz., die bij verwarming verkolen en daarna als kool een reducérend vermogen hebben. Metaalverbindingen kan men reducéren door metalen, die tot de electronegatieve bestanddeelen der verbindingen grootere verwantschap hebben.
Een zeer goed reductiemiddel is tinstof, en het krachtigst kalium. Onderscheidene metaalverbindingen worden door haar eigen metaal gereduceerd, bijv. tinchloride door tin en kopernitraat door koper. Ammoniak reduceert metaaloxyden dikwijls, evenals waterstof; ook chloorverbindingen worden door ammoniak gereduceerd, en vaak gebruikt men salmiak als reductiemiddel. Verbindingen, die gemakkelijk oxydéren, zijn beste reductiemiddelen, bijv. ijzervitriool, tinchlorure, phosphorig en zwavelig zuur en kooloxyde. Cyankalium heeft bij hitte eene krachtige reducérende werking, doordien het met de meeste zuurstofverbindingen cyanzuurkalium en met zwavelmetalen zwavelcyankalium vormt. Zwavelzure zouten worden bij verwarming met kool tot zwavelmetalen gereduceerd, maar deze laatsten kan men door kool niet reducéren. — Ook aan het herleiden van eene maat of munt tot eene andere geeft men den naam van reductie; daarvoor bestaan gewoonlijk reductie-tabellen.
