(scheik.) Een bufferoplossing is een vloeistof, die in staat is H+ of OH- ionen op te nemen zonder een grote verandering in pH te ondergaan. B. worden samengesteld uit zouten van een zwak zuur met een sterke base en overmaat zuur (b.v.
NaOOCCH3 + HOOCCH3) of van een zout van een zwakke base met een sterk zuur met een overmaat base (b.v. NH4Cl + NH4OH). De bufferwerking is het sterkst, indien de concentratieverhouding zout/zuur of zout/base gelijk aan 1 is. Het buffertraject hangt samen met de dissocialicconstaiue (K) van hel zuur of de base volgens de formule :pH= pKzuur + log ([zout])/([zuur]) of pH = pKbase + log ([zout])/([base]) . (pK = -log K).