Dit wordt eigenlijk alleen maar een verhaal voor de geleerden onder jullie, voor hen, die op school al scheikunde of chemie hebben.
Maar de anderen mogen het natuurlijk met alle pleizier ook lezen.
Alle bestaande stoffen verdelen we in 2 groepen: zij, die electrischen stroom in waterige oplossingen niet geleiden, en zij, die dezen stroom wel geleiden en tevens van samenstelling veranderen. Alle zouten, zuren, basen behoren tot de laatste groep en noemen we electrolyten. Wanneer we in zo’n electrolytische oplossing een paar metalen schijfjes plaatsen, die met de twee polen van een electrisch element verbonden zijn, loopt er een electrische stroom door de vloeistof. De doorgang van den electrischen stroom door de oplossing bestaat in verplaatsing van ionen naar de metalen schijfjes. De ionen zijn positief en negatief geladen atomen of atoomgroepen van de oplossing (zie: Atoom). De ionen, die naar de positieve pool gaan, zijn zelf negatief geladen en heten anionen; de positieve, die naar de negatieve pool gaan, noemt men kationen.
Want hier geldt evenals elders, dat twee ongelijksoortige dingen elkander aantrekken maar gelijksoortige elkander afstoten.
Dit proces nu noemt men het ionisatieproces, met behulp waarvan chemische reacties zijn te verklaren.
