Vanadium (V), een scheikundig element, vindt men, met zuurstof verbonden, als vanadiumzuur anhydride (vanadium-oker) en als vanadiumzuurzout in onderscheidene zeldzame delfstoffen. Daarenboven is het in zeer geringe hoeveelheden verspreid in ijzererts en gaat over in het ijzer en in de slakken. Het metaal, door waterstof uit het chloride gescheiden, is grijs van kleur en kristallijn, heeft een soortelijk gewigt van 5,5 een verbindingsgewigt van 51,3, smelt niet gemakkelijk, oxydeert niet in de lucht, wordt door water niet ontleed, verbrandt bij roodgloeihitte in de lucht tot oxyde, geeft met smeltenden bijtenden natron vanadiumzuurnatrium, verbrandt in chloor tot tetrachloride en vormt met zuurstof een dioxyde (V202), een trioxyde (V20,), een tetroxyde (V204) en een vanadiumzuur anhydride (V205). Het werd in 1830 door Sefström ontdekt.
Het vanadiumtetroxyde vormt donkerblaauwe kristallen, wordt in de lucht door het opslorpen van vochtigheid groen, vormt met zuren in een waterhoudenden toestand blaauwe, in een watervrijen toestand bruine of groene, zoet en zamentrekkend smakende zouten, maar verbindt zich ook met sterke bases. Vanadiumzuur anhydride ontstaat bij het verwarmen van vanadiumoxyde in de lucht of met salpeterzuur, is roestgeel en smeltbaar, verstijft in kristallijnen vorm, reageert zuur, geeft met 1000 deelen water eene gele oplossing, lost gemakkelijk op in zuren en ammoniak en wordt door alkohol, suiker, wijn- en zuringzuur gemakkelijk gereduceerd. Vanadiumzuur vormt vier rijen zouten. De neutrale zouten zijn meestal gemakkelijk oplosbaar in water, maar het lood- en barytzout lost moeijelijk op, en vooral de alkalizouten zijn in oplossingen van vrije alkali of zouten moeijelijk op te lossen. De neutrale zouten zijn meestal geel, maar worden bij verwarming en ook op den duur kleurloos; de alkalizouten zijn altijd kleurloos, en de zure zouten doorgaans geelachtig rood. De ammoniakzouten geven met een aftreksel van galnoten eene voortreffelijke soort van zwarten inkt, die door zuren blaauw, door alkaliën niet aangetast en door chloor niet geheel en al ontkleurd wordt.
