(Fr.; ammoniaque, eau ammoniacale; Du.: Ammoniaklösung; Eng.: ammonia(cal) liquor) of ammonia liquida, ook vliegende geest, een oplossing van ammoniakgas NH3 in water. In het spraakgebruik is er geen scherp onderscheid tussen ammoniak en ammonia. De oplossing reageert alkalisch, doordat een aantal NH3-moleculen H+-ionen van het water binden (er ontstaat NH4+), waardoor OH−-ionen in overmaat resteren. In de verouderde voorstellingswijze zou ammonia NH4OH bevatten, dat slechts ten dele als relatief zwakke base zou zijn gedissocieerd in NH4 en OH−. Gegeven de analogie tussen het ammoniumion en het rubidiumion, is echter niet te verwachten dat NH4OH zwak gesplitst zou zijn. De relatief geringe basiciteit van ammonia is veeleer toe te schrijven aan het feit, dat het grootste deel van de opgeloste ammoniak nog als molecule NH3 aanwezig is.
Naarmate er meer ammoniak in water is opgelost, neemt de relatieve dichtheid van ammonia af; geconcentreerde ammonia heeft een relatieve dichtheid 0,91. Het gehalte aan NH3 kan worden bepaald door titratie, of worden afgeleid uit de relatieve dichtheid. Behalve in het laboratorium wordt ammonia o.a. toegepast bij het wassen in het bijzonder van wol, door schilders voor het verwijderen van oude verflagen, en uitwendig bij de beet van insekten. In kosmetica vindt ammonia toepassing als emulgator voor stearaatcrèmes en in koudpermanent-(cold wave)preparaten.