o. (―n), een van de oxiden van lood.
Er is een aantal loodoxiden bekend, o.a. PbO, Pb3O4, PbO2.
Loodglit, PbO, is het enige basische van deze oxiden. Het ontstaat door synthese uit de elementen lood en zuurstof (Pb en O), smelt bij 888 °C en stolt tot een roodgele massa. Het komt voor in gele rombische (massicot), gele tetraëdrische (lythargyrum) en in rode ultragonale kristallen; de rode vorm is bij kamertemperatuur de stabiele. Door voorzichtig verhitten van lood, van loodhydroxide, Pb(OH)2, of van loodnitraat, Pb(NO3), wordt loodoxide verkregen als een geel poeder. Het lost nauwelijks in water op (2 x 10―4molecuul/kg), maar juist genoeg om er een alkalische reactie aan te geven, er ontstaat loodhydroxide. Pb(OH)2 is een zwakke base, oplosbaar in geconcentreerd natronloog en dus amfoteer. Triloodtetraoxide, Pb3O4, ontstaat door loodmonoxide of loodwit lang in de lucht op 300―400 °C te verhitten. Het is giftig. Het is rood van kleur en wordt daarom als verfstof toegepast. Bij zwakke verhitting wordt de kleur eerst donkerder, dan violet, daarna zwart; bij afkoelen komt de oorspronkelijke kleur terug. Bij behandeling met verdund salpeterzuur ontstaan loodnitraat en looddioxide; men kan het daarom als loodplumbaat, Pb2(PbO4), beschouwen. Looddioxide, PbO2, ontstaat als beschreven, maar gemakkelijker door in een alkalische loodoplossing chloorgas te leiden of bij de oplossing van een loodzout hypochloriet te voegen. Het op deze wijze verkregen PbO2 is een amorf bruin poeder. Het kan echter ook als violette kristalletjes worden verkregen. Bij 400 °C staat PbO2 zuurstof af en ontstaat PbO. Looddioxide is een amfotere stof, oplosbaar in geconcentreerd kaliloog (KOH) waaruit bij afkoeling kristallen van K2Pb(OH)6 (of K2PbO3. 3H2O) ontstaan, kaliumplumbaat geheten. Het basisch karakter van PbO, blijkt uit het bestaan van zouten waarin lood als vierwaardig metaal optreedt. PbO2 is opgebouwd uit Pb4+ en O2―¬ֿ-ionen en het bevat geen peroxide-ionen (O2) zodat de naam loodperoxide waarmee het vaak wordt aangeduid, niet juist is. Het speelt een rol in de accumulator, waarvan de positieve platen met PbO2 bedekt zijn.
PbO2 vindt toepassing in de luciferfabricage, de kleurstoffenindustrie, bij de fabricage van synthetische rubber en in de pyrotechniek.
