een reactie die verloopt onder opname van warmte, bijv. de vorming van stikstofoxide uit stikstof en zuurstof, in tegenstelling tot een exotherme reactie die verloopt onder warmteontwikkeling, bijv. de vorming van water uit waterstof en zuurstof.
Wil een reactie vanzelf verlopen onder bijv. constante druk, dan moet de totale vrije enthalpie G van het reagerende systeem afnemen. Nu wordt G bepaald door de enthalpie H, de temperatuur T en de entropie S van het systeem: G = H − TS. Voor een reactie onder constante druk is de verandering van de enthalpie gelijk aan de reactiewarmte. Deze is voor een exotherme reactie negatief, zodat zowel H als G afneemt; bij een endotherme reactie neemt H toe. Daar de vrije enthalpie moet afnemen, wordt de toename in H overgecompenseerd door een toename van de entropieterm TS. De invloed hiervan wordt bij hoge temperaturen groot, zodat dan meer endotherme reacties mogelijk zijn.