Onder s. w. verstaat men in de natuurk. het aantal calorieën, dat noodig is om 1 gram van een stof (gas, vloeistof of vaste stof) 1 graad in temp. te laten stijgen (→ Caloriraetrie). Voor de gassen maakt men onderscheid tusschen de s. w. bij constant volume (Cv) en de s. w. bij constanten druk (Cp).
Voor de gassen en de vloeistoffen worden de eigenschappen der s.w. beheerscht door thermodynamische wetten of door wetten uit de kinetische gastheorie (→ equipartitietheorema, quantentheorie). De theorie der s.w. van de vaste stoffen werd ontwikkeld door Debye.
Verder kent men nog zekere empirische wetten, zooals die van → Dulong en Petit, den Regel van → Ivopp, enz. V.
Itterbeek.
