Chloraten - De zouten afgeleid van chloorzuur HCl03. Zij worden voor een deel nog bereid op dezelfde wijze waarop Berthollet in 1786. het eerst ze maakte, nl. door leiden van chloor in heete kaliloog. De reactie, die zich hierbij afspeelt 6 KOH + 3 Cl2 -» K levert slechts ⅕ van de gebruikte base in den vorm van chloraat, dat echter gemakkelijk zuiver is te krijgen. Men voert daarom de bereiding wel uit via het calciumzout, daar het calciumhydroxyde goedkooper is.
Later heeft men dit geheel ontgaan door de electrolytische methoden, waarbij de producten der electrolysa van KCl (resp. NaCl): KOH en Cl, direct op elkaar inwerken. Naast het, wegens zijn geringe oplosbaarheid gemakkelijk te zuiveren kaliumzout, wordt aldus tegenwoordig ook het natriumzout bereid. De C. zijn alle oplosbaar. Zij werken oxydeerend, waarop hun gebruik in de chemische industrie, de vuurwerkmakerij en de vervaardiging van explosiefstoffen berust. Technisch van belang zijn ammoniumchloraat, bariumchloraat*, kaliumchloraat*, natriumchloraat*. De bereiding van C. wordt in Amerika, Frankrijk, Zwitserland, Italië, Zweden en Duitschland in het groot bedreven, in hoofdzaken door electrolyse. Rekent men, dat het totale krachtverbruik van deze fabrieken, 35.000 à 40.000 Pk. voor chloraatfabricage dient, dan zou dit (1901) een wereld-jaarproductie van 20.000 ton geven.
