v. (-s), chemische reactie waarbij zowel oxidatie als reductie plaatsvindt en waarbij de reductor elektronen afstaat aan de oxidator.
Vele chemische reacties kunnen beschouwd worden als een in stappen verlopend proces, waarbij elektronen van een atoom, ion of molecule op een ander deeltje worden overgedragen. De vorming van een natriumchloridemolecule uit een natriumatoom en een chlooratoom kan b.v. gesplitst gedacht worden in de halfof deelreacties:
Na Na+ + e-, Cl + e Clen tenslotte Na+ + Cl NaCl. De eerste stap, de afgifte van een elektron, noemt men oxidatie, de tweede, de opname van een elektron, heet reductie. Omdat de reactiestappen (bijna) altijd gekoppeld optreden spreekt men van een redoxreactie. Ook de vorming van water uit waterstof en zuurstof is een redoxreactie, hoewel de resulterende verbinding niet ionogeen is. Op grond van de hogere elektronnegativiteit van het zuurstofatoom in water moet een elektron aan waterstof zijn onttrokken (oxidatie) en aan zuurstof overgedragen (reductie).
