o. (-ialen), afk. van: standaard-oxidatie-reductiepotentialen, symbool rH, potentiaal ten opzichte van een standaardelektrode, die optreedt wanneer men een platina-elektrode steekt in een oplossing waarin oxidatie-reductiereacties kunnen optreden.
De waarde van de redoxpotentiaal geeft aan of de halfreactie in de oplossing een reductie of een oxidatie is ten opzichte van de standaardelektrode en hoe gemakkelijk de reactie verloopt. Men bepaalt de redoxpotentialen onder standaardcondities (25 °C, 1 atm en een normaaloplossing). De potentialen variëren dan van +3 V tot -3 V. Een lage (negatieve) redoxpotentiaal wijst op een krachtig reductiemiddel. Naarmate het potentiaalverschil van de halfreacties groter is, treden redoxreacties makkelijker op. Verder kan men bepalen welke stoffen andere stoffen kunnen reduceren of oxideren.
