(ook: derde hoofdwet der thermodynamica), natuurkundige wet die als volgt kan worden geformuleerd: bij het absolute nulpunt der temperatuur voltrekken alle toestandsveranderingen zich zonder wijziging van de entropie. Een belangrijke conclusie die uit de wet van Nernst volgt is dat het absolute nulpunt principieel niet bereikt kan worden.
Alle bekende experimentele gegevens zijn evenwel in overeenstemming met de conclusies van de wet van Nernst. Verder maakt de wet van Nernst het mogelijk het nulpunt van de entropie te definiëren: bij het absolute nulpunt wordt de entropie van elk systeem nul gesteld.
