o., het in de natuur voorkomende bruciet, een basische magnesiumverbinding, Mg(OH)2.
Magnesiumhydroxide wordt door alkaliën uit magnesiumzouten neergeslagen. Het is in water weinig oplosbaar; rood lakmoes wordt hierin blauw gekleurd. Door overmaat aan alkali wordt de ionisatiegraad sterk teruggedrongen, zodat het volledig neerslaat. Het is een sterke base die koolzuurgas uit de lucht aantrekt. Mg(OH)2 is gemakkelijk oplosbaar in water waarin zich ammoniumzouten bevinden. Dit berust op de geringe dissociatie van ammoniak. Door toevoeging van een oplossing van ammoniumchloride (NH4Cl) aan Mg(OH)2 gaat Mg(OH)2 in oplossing doordat er moleculen ammoniumhydroxide (NH4OH) en ammonia worden gevormd waardoor de OH--concentratie afneemt: Mg(OH)2 +NMH+4 ⇄ Mg2+ + 2NH4OH.
