o., de verbinding van kalium en chloor, KCl.
(e) Kaliumchloride komt in de natuur opgelost in zeewater, in uitgedroogde zeebeddingen als sylviet, als dubbelzout, KCl.MgCl2.6H20, onder de naam carnalliet en magnesiumsulfaat, KCl.MgS04.3H20, als kaïniet voor. Het heeft een smeltpunt van 773 °C en bij hoge temperatuur is het vluchtig. Technisch wordt het bereid uit carnalliet, waaruit het door oplossen en uitkristalliseren of door samensmelten met magnesiumchloride, waarbij het in de smelt achterblijft, wordt gemaakt. In zuivere toestand kristalliseert het in kleurloze kubische kristallen en is het in water goed oplosbaar. In niet-waterige oplosmiddelen is het zeer weinig oplosbaar. Het vindt toepassing als oplosbaar kaliumzout voor de fabricage van aluin, kalisalpeter, kaliumchloraat en kaliumbichromaat. Voor meststoffen wordt KCl geproduceerd door gemijnd sylviniet (een mineraal dat uit gelijke delen NaCl en KCl bestaat) op te lossen en de KC1 door kristallisatie te winnen of door malen en floteren.
