v., de warmte die bij een chemische reactie vrijkomt indien deze zodanig wordt uitgevoerd dat zij geen arbeid levert.
De reactiewarmte is dan gelijk aan de -reactieenergie. Wordt bij een reactie warmte ontwikkeld, dan noemt men deze exotherm; wordt warmte opgenomen, dan is de reactie endotherm. In het eerste geval wordt het calorisch effect positief genoemd, in het tweede negatief, b.v.
H2 + ½ O2 H2O(gas) + 57,8 kcal (241,8 kJ) Cl2 + ½ O2 Cl2O 15,1 kcal (-63,2 kJ)
De reactiewarmte is onafhankelijk van de doorlopen tussentoestanden (Hess, wet van). Deze wet ligt aan de thermochemie ten grondslag. De reactiewarmte wordt gemeten door de reactie te laten verlopen in een calorimeter.
