v., de warmte die bij een chemische reactie vrijkomt indien deze zodanig wordt uitgevoerd dat zij geen arbeid levert.
(e) De reactiewarmte is dan gelijk aan de -➝reactieenergie. Wordt bij een reactie warmte ontwikkeld, dan noemt men deze exotherm; wordt warmte opgenomen, dan is de reactie endotherm. In het eerste geval wordt het calorisch effect positief genoemd, in het tweede negatief, b.v.
H2 + ½ O2 ➝ H2O(gas) + 57,8 kcal (241,8 kJ)
Cl2 + ½ O2 ➝ Cl2O 15,1 kcal (-63,2 kJ)
De reactiewarmte is onafhankelijk van de doorlopen tussentoestanden (➝Hess, wet van). Deze wet ligt aan de thermochemie ten grondslag. De reactiewarmte wordt gemeten door de reactie te laten verlopen in een calorimeter.
