v./m. (-n), de bij een chemisch evenwicht constante verhouding van de produkten van de concentraties van de reagerende stoffen enerzijds en van de reactieprodukten anderzijds.
Een voorbeeld van een evenwichtsconstante treedt op bij een mensel van waterstof en in gasvorm, dat de reactie te zien geeft H2 + I2 ⇾ 2HI.
Als met zuiver Hl zou zijn begonnen, was bij dezelfde temperatuur Hl gesplitst in H2 + I2 tot een evenwicht was bereikt. Bij elke temperatuur is er een evenwichtsconstante; K = ([H2] x [I2])/[HI]2 als [ ] de concentraties zijn.
