een veralgemening van de toestandsvergelijking voor verschillende gassen. Verschillende gassen en dampen hebben ogenschijnlijk een zeer uiteenlopend gedrag.
De Nederlandse natuurkundige J.D. van der Waals (*1837, ♱1923) toonde aan dat voor het uiteenlopende gedrag vrijwel uitsluitend drie parameters van belang zijn: de zgn. kritische druk Pkr, de kritische absolute temperatuur Tkr en het kritisch volume Vkr (kritisch punt). In plaats van de druk P, het volume V, en de absolute temperatuur T kunnen de zgn. gereduceerde druk P*, het gereduceerd volume V*, en de gereduceerde absolute temperatuur T* worden gedefinieerd:P*=P/Pkr;V* = V/ Vkr; T* = T/Tkr Toestanden van verschillende gassen met dezelfde waarden van P*, V*, en T* worden dan corresponderende toestanden genoemd. De wet op de corresponderende toestanden luidt nu: De toestandsvergelijking, uitgedrukt in gereduceerd volume, gereduceerde druk en gereduceerde absolute temperatuur, is voor alle gassen en vloeistoffen identiek. Deze vergelijking, bekend als de gereduceerde toestandsvergelijking, wordt verkregen door subsitutie van de vermelde grootheden in de toestandsvergelijking van Van der Waals en luidt:
(P* + 3/V*2) (V* 1/3) = 8/3 T* (Waals, toestandsvergelijking van Van der). Deze op theoretische gronden geformuleerde wet stemt redelijk goed overeen met de resultaten van metingen aan een grote verscheidenheid van gassen en vloeistoffen.
