evenwichtstoestand bij scheikundige reacties die zodanig verlopen dat de uitgangsprodukten en de reactieprodukten naast elkaar blijven bestaan. Deze evenwichtstoestand wordt bereikt wanneer bij de reagerende stoffen A en B en het produkt AB de reactie A + B →AB even snel verloopt als de reactie AB →A + B.
Het gelijktijdig verlopen van beide reacties wordt weergegeven door A + B ⇆ AB (zie evenwichtsreactie).Het systeem lijkt onveranderlijk hoewel op moleculaire schaal de reagerende stoffen zich in produkt omzetten en omgekeerd. De concentratie van de stoffen A, B, en AB in chemisch evenwicht is afhankelijk van de temperatuur en wordt bepaald door de evenwichtsconstante.Men spreekt van homogeen chemisch evenwicht indien de reactie in één fase, b.v. geheel in de gastoestand, verloopt, of van heterogeen chemisch evenwicht indien verschillende fasen voorkomen. Een voorbeeld van een homogeen chemisch evenwicht is 2H2 + 02 ⇆ 2H20; een heterogeen chemisch evenwicht is CaO + H20 ⇆ Ca(OH)
2. Beide evenwichten verschuiven bij hoge temperatuur naar links.
