Complexe verbindingen - worden in de anorganische chemie verbindingen genoemd, die uit bestanddeelen bestaan, die ook elk op zich beschouwd stabiel zijn. Bijv. brengt men ferrocyanide samen met kaliumcyanide (in een verhouding van 1 op 4) in water, dan wordt het complexe zout ferrocyaankali gevormd vlg. de vergel.: 4 KCN + Fe (CN)2➝ K4Fe (CN)6.
In dit zout wordt het kation gevormd door K, het anion door het complexe ion Fe (CN)6. Hierin kan men op de gewone wijze noch Fe-, noch CN-ionen aantoonen. De eigenschappen van een complex ion kunnen dus niet samengesteld worden uit de eigenschappen der afzonderlijke ionen, zooals dit bij normale zouten mogelijk is. Dit geldt echter niet voor het vaststellen der lading; deze wordt gevonden door de algebraïsche som der ladingen van alle betrokken ionen te nemen. In het bovenbedoelde geval bedraagt dus de lading van een Fe (CN)6ion: +2 — 6 = — 4. Dit viervoudig negatief geladen ion kan nu op normale wijze met positieve ionen een zout vormen. Er zijn zeer vele complexe verbindingen bekend; in theoretisch opzicht zijn de ➝ Wemersche verbindingen wel de belangrijkste.
Ausems.