o., het aantal gram van een elektrolyt dat gelijkwaardig is aan een gram waterstof.
(e) Bij een zuur is een gramequivalent gelijk aan het moleculairgewicht gedeeld door het aantal waterstofatomen dat in een molecule van dat zuur voorkomt. Het equivalentgewicht van zwavelzuur, H2S04, waarvan het moleculairgewicht 98 bedraagt, is dus 98 : 2 = 49 g. Bij een base is het equivalent het moleculairgewicht van de base gedeeld door het aantal OH-groepen dat in een molecule van de base voorkomt, b.v. 1 gramequivalent Ba(OH)2 met een moleculairgewicht 171 is 171 : 2 = 85,5 g.
