BOYLE, Wet van

betekenis & definitie

wet die de relatie geeft tussen de druk p en het volume V van een ideaal gas bij constante temperatuur: pV = C, met C een constante die evenredig is met de temperatuur, hetgeen wordt uitgedrukt in de wet van Boyle-Gay Lussac: pV = C' T.

In de kinetische gastheorie wordt afgeleid: C' = Nk of ook C' = nR, waarin N het aantal gasdeeltjes, k de constante van Boltzmann (k = 1,3806 × 10⁻²³ J K⁻¹) en verder R ≡ N_Ak de gasconstante (R = 8,3143 J K⁻¹ mol⁻¹) en n ≡ N/N_A het aantal mol waarbij N_A het getal van Avogadro (N_a = 6,0222 × 10²⁶ kmol⁻¹). Met deze expliciete gedaante van C' spreekt men ook wel van de toestandsvergelijking van het ideale gas. Voorts zie Thermodynamica.